2018届高三化学第一次教学质量检测试卷(合肥市含答案)

安徽省合肥市2018年高三第一次教学质量检测
化学
（考试时间：90分钟满分：l00分）
注意事项：
1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2．答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：H:l  C:12  O:16  Na:23  S:32
第I卷选择题
（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子
B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是
A.2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4NA
B．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA
C．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44
D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
3．人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如下图所示。
 
下列有关说法正确的是
A.吲哚乙酸与苯丙氢酸互为同系物
B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种
C.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2
D．吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应
4．某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是
A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验    B.是否含有K+可通过焰色反应确定
C．一定存在的离子为Fe3+、NO3-        D．一定不存在的离子为CO32-、I-
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑
B.将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
C.向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓
D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
6．下列有关实验的选项正确的是
  
A．配制0. l0mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2
  
C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作 D．记录滴定终点读数为12. 20 mL
7．下列实验操作不能达到预期目的的是
选项 实验操作 预期目的
A 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 反应温度是影响化学平衡的一种因素
B 向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液，再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液 溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素
C 向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴人KSCN溶液 稀HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+
D 向盛有1mL稀AgNO3溶液的试管中滴加足量NaCl溶液后，再向其中滴加Na2S溶液 不同沉淀之间可以相互转化
8．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是
 
A．电极B连接电源正极
B．A极区电解液为LiCl溶液
C阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-
D.每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜
9．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是
选项 甲 乙 丙 丁 
A S SO2 SO3 O2 
B CO32- HCO3- CO2 H+ 
C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe 
D Al3+ Al(OH)3 AlO2- NH3·H2O 
10.已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物                        B．O2F2是还原剂
C．若生成3.2gO2，则转移0.4mole-          D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
11.在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g) 2R(g)△H<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是
 
A．t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R
C．I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等
D．I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等
12．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是
 
A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间
C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108
D.该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10
13.常温下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是
 
A.a点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)
B.b点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C．c点溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D．d点溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
14.在密闭容器中将124. Og氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热充分反应后排出气体，得到剩余固体112.0g，则原混合物中氢氧化钠的质量为
A. 26.7g      B.40.0g      C.68.0g      D.80.0g
第II卷非选择题
（第II卷包括5小题，共58分）
15.（7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Y Y的一种核素质量数为24．中子数为12
Z Z的单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
W W的最高价氧化物对应水化物是一种不溶于水的蓝色固体
回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X、Z的简单气态氢化物稳定性较弱的是____（填化学式）。
(2)X的一种氢化物X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为_______；Y的氯化物电子式为________。
(3)W的氧化物(W2O)跟X的最高价氧化物对应的水化物反应生成XO的离子方程式为_______。
16.（8分）化合物E是一种常见的香料，可由芳香族化合物A(C8H8)反应制得。
 
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________；D中含氧官能团名称为___________。
(2)苯环上只有一条侧链的B的同分异构体数目有________种。
(3)B与D反应生成E的分子式为________，其反应类型为_________。
(4)写出B→C的化学方程式：_______________。
17.（14分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：
 
主要实验步骤为：①检查装置气密性，按图示加入试剂；②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。
已知：i．Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________；B、D装置的作用_______________。
(2)上述实验步骤③中的操作主要有_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是____。
(3)为检验产品中是否含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），请将方案补充完整：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_______，若___________(填实验现象)，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(4)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②需进行改进，具体操作是______________________；写出制备Na2S2O3的总反应的化学方程式：________。
(5)称取样品29.l0g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.60g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为____。
18.（14分）高铁酸钾(K2FeO4）是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
 
回答下列问题：
(1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式____________。
(2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是_______（填字母）。
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO
B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D.使NaClO3转化为NaClO
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。
 
工业生产中最佳温度为_______，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为_____。
(4)反应③中的离子反应方程式为_________________；溶液Ⅱ中加入饱和KOH得到湿产品的原因是__________________。
(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是：
4FeO42-+l0H2O=4Fe(OH)3（胶体）十3O2↑+8OH-
则其作为水处理剂的原理是：①_______________；②_______________。
19.（15分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：
 
回答下列问题：
(1)进入分解池中主要物质是______；在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________。
(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”： ①_______________；②_______________。
(3)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
 
①催化剂效果最佳的是_______（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。b点v（正）    ______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。c点时该反应的平衡常数K=___________。
(4)料学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气
体燃料CO。该装置工作时的总反应方程式为_________________。
 
(5)己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，则反应：
HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常数K=________。

 
 
第I卷选择题
（第I卷包括l4小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1-10:CDDCA   BCBBD   11-14:ADDC
第II卷非选择题
15．（7分）
(l)第三周期、第IIA族  （1分）    SiH4  （1分）
(2)4：1（1分） （2分）
(3)  3Cu2O + 2NO3- +14H+ = 6Cu2++ 2NO↑+ 7H2O (2分 )