中考化学复习汇编（共30套含解析）

空气、氧气的性质
9（2017•北京中考）下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（    ）
A.闻气味    B.观察颜色
C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入集气瓶中

3（2017•北京中考）下列物质在氧气中燃烧 ，现象为火星四射，有黑色固体生成的是（    ）
 A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精

【好题】（2017•眉山中考）下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是（    ）
 
A.氧气无须提前制备和收集         
B.用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全
C.该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体

16（2017•邵阳中考）如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是（　　）
 
A．用过量的红磷进行实验
B．红磷点燃后，缓 慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞
C．红磷熄灭后，立即打开止水夹
D．用木炭代替红磷进行实验
【解答】解：A、要用过量的红磷进行实验，以消耗掉装置内的氧气，故选项说法正确．
B、红磷点燃后，应迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞，气体膨胀逸出，测定结果不准确，故选项说法错误．
C、红磷熄灭后，不能立即打开止水夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态， 占据了部分水的体积，测定结果偏小，故选项说法错误．
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误．
故选：A．

（2017•长沙中考）空气是人类的宝贵资源，下列有关空气的说法错误的是（　　）
A．空气的成分按体积计算，含量最多的气体是氮气
B．空气是混合物
C．氧气具有可燃性
D．稀有气体的化学性质不活泼

2（2017•乌鲁木齐中考）空气中氮气的体积分数约为（　　）
A．21% B．0.94% C．0.03% D．78%

9（2017•东营中考）小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL．下列说法错误的是（　　）
 
A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B．通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%
C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉 瓦锡实验的结果
D．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题
【解答】解：A．纸袋内的铁粉与氧气、水充分接触，在氯化 钠的作用下，锈蚀速率加快，但是集气瓶内无需事先加入少量的水，故错误；
B．进入广口瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积，也就是广口瓶内氧气的体积，所 以空气中氧气的体积分数约为 ≈19.8%，故正确；
C．若实验药品充足，时间足够长，铁粉锈蚀可将广口瓶内的氧气完全耗尽，则实验结果就与拉瓦锡实验的结果十分接近，故正确；
 D．拉瓦锡的实验中用到的药品是金属汞，汞有毒；而该实验中用到的是铁粉、活性炭粉、氯化钠等，不会对环境造成污染，故正确．
故选A．

8（2017•菏泽中考）如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是（　　）
 
A．此实验证明，氧气约占空气体积的
B．此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C．该实验中的红磷还可以用硫来代替
D．.若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的

6（2017•沈阳中考）空气中能使食物变质的主要气体是（    ）
A．氮气        B．氧气        C.二氧化碳      D．稀有气体

10（2017•龙东地区中考）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（    ）
A.氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
B.稀有气体常用于医疗急救
C.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物

1．(2017•山西中考)化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中研究空气成分的科学家是（    ）
 
A.拉瓦锡           B.侯德榜              C.门捷列夫               D.道尔顿
【解析】拉瓦锡是研究空气组成的，侯德榜制碱，门捷列夫是编制元素周期表，道尔顿和阿伏伽德罗是原子学说分子论的创立者。

15（2017•河南中考）空气中体积分数约为21%的气体是__________；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_______________。
15．氧气（O2 ）   Al2O3

1．（2017•河北中考）空气中含量最多的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体

1．（2017•三明中考）下列可供人呼吸的气体是（    ）
  A．氧气    B．氢气    C．氮气    D．二氧化碳

3（2017•玉林中考）空气的成分按体积计算，含量最多的气体是（    ）
A．氮气      B．氧气       C．二氧化碳     D．稀有气体

2（2017•贵港中考）下列关于空气的说法中正确的是（    ）
A．氮气叮用作食品保护气
B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨

3（2017•重庆中考B卷）空气中体积分数最大的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气

3（2017•重庆中考A卷）大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数约为（　　）
A．78% B．21% C．11% D．58%

18（2017•雅安中考）化学兴趣小组用一 瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数．称量 68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．计算：
（ 1）制得氧气的质量是　0.8　g．
（ 2）过氧化氢质量分数是多少？
 
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68.1g﹣67.3g=0.8g
设参加反应的过氧化氢质量为x．
2H2O2 2H2O+O2↑
68                           32
x                             0.8g
 =
x=1.7g
过氧化氢质 量分数： ×100%=2.5%
答：过氧化氢质量分数是2.5%．
　

（2017•南京中考）下列行为会增加空气中PM2.5的是（　　）
A．治理工地扬尘 B．露天焚烧垃圾
C．使用公共自行车 D．禁止焚烧秸杆

（2017•郴州中考）酸雨对环境的危害日益受到人们的关注和重视。下列物质能造成酸雨的是（　　）
A．CO     B．CO2     C．CH4     D．SO2

16（2017•南充中考）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
 
（1）生成氧气的质量　1.6　g
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【解答】解：（1）生成氧气的质量为：2g+78g﹣68.4g=1.6g，
故填：1.6．
（2）设过氧化氢质量为x，
2H2O2 2H2O+O2↑，
68                           32
x                           1.6g
 = ，
x=3.4g，
这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是： ×100%=5%，

14（2017•泸州中考）空气是宝贵的自然资源，其组成如表
 空气组成  X  O2  Y CO2   其它
 体积分数 78%   21% 0.934%   0.034% 0.002%
如图是空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）．请按要求回答相关问题：
 
（1）X的分子式是　N2　，Y气体名称是　稀有气体　．
（2）煤的气化属于　化学　变化．（选填“物理”或“化学”）．
（3）分离空气的常用方法有以下两种．
Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气．则沸点：X　低于　Y（选填“高于”、“等于”、“低于”）
Ⅱ．分子筛分离．分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X　大于　O2（选填 “大于”、“等于”、“小于”）．
（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有　能量　变化．（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）
（5）写出NH3合成尿素的化学方程式　2NH3+CO2 H2O+CO（NH2）2　．
（6）相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于　13：4　．

【第一单元】（2017•成都中考）
 
 

（2017•成都中考）
 
 

【化学实验现 象】4（2017•长沙中考）下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热
C．红磷燃烧产生大量白雾
D．木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热

【实验现象描述】5（2017•邵阳中考）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

4（2017•郴州中考）空气是一种成分 复杂的混合物，其中约占空气体积21%的气体时（　　）
A．N2 B．CO2 C．稀有气体 D．O2

2．（2017•黄石中考）空气中体积占比最大的是（　　）
A．氮气 B．葡萄糖 C．硝酸钾 D．氧化镁

2（2017•襄阳中考）下列有关空气的说法不正确的是（　　）
A．空气中只含氧气和氮气
B．酸雨的产生与空气污染有关
C．二氧化碳能产生温室效应
D．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分

2 氧气的制取
30(2017•山西中考)在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了 24.5g 的混合物，其中二氧化锰的质量分数为 20％，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧 气的质量是多少？
【答案与解析】解：设制得氧气的质量 为 x
2KClO3 =====2KCl + 3O2↑
245              96
24.5g×（1-20％）   x
245/96==24.5g×（1-20％）/x
X=7.68g
答：制得氧气的质量是 7.68g.

22（2017•海南中考）探究过氧化氢分解的影响因素。 
（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_____（选填 “越快”“越慢”或“不变”）；
 
（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）________。
22.（1）越快
（2）在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰， 观察两支试管中产生气体 的快慢。

16（2017•重庆中考B卷）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（ 忽略水的挥发）。下列图象正确的是（　　）
A．  B．  C．  D．
【解答】解：
A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故正确；
C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，故错误；
D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，故错误．
答案：B

14（2017•遂宁中考）实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。
 
（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_______（不计操作过程 中的损耗，1分）
（2）产 生气体的速度越来越慢的原因是_______。（1分）
A．二氧化锰越来越少
B．过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小
D．温度越来越高
（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（规范写出计算过程，5分）

（ 20 17•海南中考）探究过氧化氢分解的影响因素。 
（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率__________（选填 “越快”“越慢”或“不变”）；
 
（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（1）越快
（2）在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰， 观察两支试管中产生气体的快慢

（2017•成都中考）
 
 

（2017•襄阳中考）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气．待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质．计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？
解：根据质量守恒定律可得．生成的氧气的质量为31.5g﹣21.9g=9.6g
由于是完全 反应，所以21.9g的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物
设生成9.6g氧气的同时生成的氯化钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
                      149   96
                      x     9.6g
 =
x=14.9g
则二氧化锰的质量为21.9g﹣14.9g=7g
答：制得氧气为9.6g．21.9g固体物质中含有14.9g氯化钾和7g二氧化锰．

15（2017•随州中考）实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果 能，效果如 何？
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论及解释
Ⅰ．   A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 ①产生的气体是　氧气　
②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 ①又产生大量能使带火星木条复燃的气体
②滤渣质量等于ag 红砖粉末的　质量和化学性质　在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ．  两试管中均产生气泡且　加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快　 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好
【拓展应用】
己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂．向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气　3.2　g．

实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究．
【提出猜想】1．未变质   2．部分变质    3．完全变质
【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质．写出KOH变质的化学方程式为　2KOH+CO2═K2CO3+H2O　．
【设计实验】
（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想　1　不成立．
（2）准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由　不可行，因为二氧化碳能够溶于水，并且能和水反应生成碳酸　．
（3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况
实验步骤 实验现象 实验结论
　取少量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液　 　产生白色沉淀，溶液变红色　  猜想2成立