九年级化学上册第五单元化学方程式单元测试题（共2套附答案新人教版）

第五单元　化学方程式
一、选择题
1．下图是某化学反应的微观示意图，从中获得的信息不正确的是( D )
 
A．该反应是化合反应  　B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和乙两种物质的相对分子质量比为11∶4  　D．甲、乙、丙三种物质的分子数比为1∶1∶1
2．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X＋3O2=====点燃2CO2＋4H2O，则X的化学式为( C )
A．CH4  B．C2H5OH  C．CH4O  D．C2H2
3．化学方程式是学习化学的重要工具。对于“2H2O=====通电2H2↑＋O2↑”，正确读法是( D )
A．两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和氧气
B．水通电等于氢气和氧气
C．水在通电后生成氢气加氧气
D．水在通电条件下生成了氢气和氧气
4．下列反应发生后，固体质量增加的是（ A   ）
A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧 
B．将二氧化锰粉末加入到过氧化氢溶液中
C．加热高锰酸钾制氧气 
D．氢气在加热条件下与氧化铜反应
5．在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是( B )
A．16  B．32  C．48  D．64
6．如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是( D )
 
A．图示中共有三种单质分子
B．图示产物为混合物
C．图示说明在化学反应中分子不可再分
D．图示化学反应属于化合反应
7．下列叙述不符合质量守恒定律的是( D )
A．木炭燃烧后剩余灰烬的质量比木炭轻
B．铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量比铁丝重
C．镁条完全燃烧后生成的白色物质的质量等于镁条质量加上参加反应氧气的质量
D．水加热变成水蒸气质量不变
8．在反应2A＋3B===2C＋4D中，A与B的相对分子质量之比为1∶1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（  A  ）
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．B与D的相对分子质量之比是16∶9
C．同时生成D的质量是9克
D．反应中，A与C的质量之比是8∶11
9．3.0 g某物质完全燃烧后生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。则对该物质相关判断正确的是( C )
A．该物质只含碳、氢元素  B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成  D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1
10．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是( B )

物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0
反应后的质量(g) 3.2 X 5.8 0.4
A.X＝0.4  B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物  D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14
二、非选择题
11．如图是某化学反应前后的微观过程示意图，其中 、 表示两种不同原子。请根据图示回答：
 
(1)该反应的基本类型是__分解反应__。
(2)反应前的物质__可能__(填“可能”或“不可能”)是氧化物。
(3)反应前后 、 、 三种粒子个数比是__2∶2∶1__。
(4)从图中还可获得的一条信息是__化学反应前后原子种类不变或元素种类不变等(答案合理即可)__。
12．下图是某反应的微观示意图。
 
请回答：
(1)B框中的物质属于__②③__(填序号：①化合物　②单质　③纯净物　④混合物)。
(2)此反应的化学方程式为__2H2S＋3O2=====点燃2SO2＋2H2O__，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是__分子__。
13．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式__2Mg＋O2=====点燃2MgO__。
(2)鹏飞发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我__不同意__(“同意”或“不同意”)鹏飞的观点，因为__任何反应都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参与了反应__。
(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
 
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象及结论
__取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象__ __若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明燃烧产物中含有Mg3N2__
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释__O2比N2活泼(其他合理答案均给分)__。

答案
DCDAB   DDACB 

第五单元
(时间：90分钟　　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　K—39　Mn—55
一、选择题(每小题四个选项中均只有一个正确，每小题2分，共40分)
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　C　)
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小　　　　B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．酒精敞口放置一段时间后质量变小  D．蜡烛燃烧后质量变小
2．下列关于S＋O2SO2的理解不正确的是(B)
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
3．某纯净物M微热生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是(　C　)
A．M不稳定　　　　B．M是化合物　　　　C．M中含有水　　　　D．M是由四种元素组成
4．下列化学方程式书写正确的是(　C　)
A．4Fe＋3O22Fe2O3  B．2Al＋3O22AlO3
C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O  D．CO＋O2CO2
5．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是(C)
 
A．a＋b―→c＋d  B. c―→a＋b
C. a＋bc  D. ca＋b
6．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C2H8N2 ＋2N2O4===2X↑＋3N2↑＋4H2O↑。下列说法正确的是(B)
A．X的化学式为CO  B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应  D．生成N2和H2O的质量比为14∶9
7．下列说法错误的是(B)
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸完全反应，所得溶液显碱性
B．2.3 g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该物质一定只含有碳、氢两种元素
C．等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5∶4
D．足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量相等
8．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(友情提示：KCl与NaNO3不发生化学反应)(　B　)
 
9．根据化学方程式A＋NaOH===B＋H2O推断，B、A的相对分子质量相差(　C　)
A．12  B．18  C．22  D．40
10．有一化学方程式aC2H6＋bO2===mCO2＋nH2O，据此判断，下列关系式正确的是(　D　)
A．2m＝a  B．3n＝2a  C．3n＝a  D．2b＝2m＋n
11．已知反应X＋Y===Z，现将a(g)X与b(g)Y混合充分反应，若充分反应后容器中物质为混合物，生成Z的质量(　B　)
A．＝(a＋b)g  B．<(a＋b)g  C．>(a＋b)g  D．≤(a＋b)g
12．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，反应物除Zn外，还有①N2；②O2；③CO2；④H2O中的(　C　)
A．一种  B．两种  C．三种  D．四种
13．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6 gA与B完全反应，生成8.8 g D，则在此反应中B与D的质量比为(　C　)
A．4∶9  B．8∶11  C．10∶11  D．31∶44
14．如图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是(D)
 
A．该反应属于分解反应  B．反应前后分子种类和数目不变
C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1∶3  D．参加反应的甲、乙物质的分子个数比为4∶5
15．(西宁中考)我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应C2H8N2＋2X2CO2＋4H2O＋3N2，则X的化学式是(D)
A．NO  B．NO2  C．N2O  D．N2O4
16．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：

物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g x 26 2 12
下列说法中，不正确的是(　B　)
A．反应后物质甲的质量为13 g  B．乙是反应物
C．参加反应的甲和丁的质量比为1∶4  D．物质丙可能是该反应的催化剂
17．某气体在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为11∶9，则该气体可能是(　A　)
①CH4  ②C2H2  ③C3H5OH  ④CH3OH
A．①④  B．②④  C．①②  D．①③
 
18．在一反应2A＋3B===2C，其中A、C的质量关系如图所示，当有20 g C生成时，消耗B的质量为(　A　)
A．10 g  B．5 g  C．15 g  D．13 g
19．向盛有10 g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是(C)
A．73%  B．54%  C．46%   D．27%
20．小明从化学方程式4P＋ 5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是(B)
A．①②③  B．①②④  C．①③④  D．②③④
二、填空题(共36分)
21．(10分)(苏州中考)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：2H2O22H2O＋O2↑。
(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：2SO2＋O22SO3。
(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu( NO3)2溶液和Ag：Cu ＋2AgNO3===Cu(NO3)2 ＋2Ag。
(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：Fe3O4 ＋4CO3Fe ＋4CO2。
  22.(6分)(北京中考)载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。
资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。
(1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是C(填序号)。
 
(2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为
2LiOH＋ CO2===Li2CO3＋H2O。
 (3)航天器返回地面后，用Ca( OH)2与Li2CO3发生复分解反应，使LiOH(填化学式)再生，反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋Li2CO3===CaCO3↓＋2LiOH。
23．(5分)有下列化学方程式：
①2H2O2H2＋O2↑　②2P＋5O22P2O5　③Al＋O2AlO2　④C＋O2===CO2↑
其中：(1)化学式写错的是__③__；(填序号，下同)
(2)未配平的是__②__；
(3)未注明反应条件的是__④__；
(4)“↑”或“↓”使用不当的是__④__；
(5)“↑”或“↓”遗漏的是__①__。
24．(5分)对知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。通过学习我们知道了下列四个化学反应：
①C＋O2CO2　　　　　　　②2CO＋O22CO2
③CH4＋2O22H2O＋CO2  ④C2H5OH＋3O23H2O＋2CO2
(1)通过分析，我们发现①和②都属于__化合__反应(填基本反应类型)。
(2)通过比较，我们发现上述四个反应的反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似的地方，如：
①__都有氧气参加反应__；②__反应条件都是点燃__；③__生成物都有CO2(或生成物都是氧化物)__。
(3)化学反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑与上述四个反应也有相似之处，其为：__生成物中都有CO2__。
25．(6分)配平下列化学方程式：
(1)__4__CO＋__1__Fe3O4__3__Fe＋__4__CO2
(2)__2__CH3OH＋__3__O2__2__CO2＋__4__H2O
(3)__2__Al＋__6__HCl===__2__AlCl3＋__3__H2↑
26．(4分)如图为某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的示意图。回答下列问题：
 
(1)反应物中缺少某种物质，在反应前方框内应补充的微粒是__③__。(填序号)
 
(2)从微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子(填“原子”或“分子”)，变化过程中，同种原子的个数没有(填“有”或“没有”)增减。
(3)该反应中B和C的质量比为10∶9 。
(4)水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是__①④③②__。(用编号填空)
 
三、实验探究题(每空2分，共14分)
27．如图是小组同学探究质量守恒定律时设计的实验，请你跟他们一起探究：
 
(1)用A装置进行实验前，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙，这样做的目的是：防止红磷燃烧放出的热量使锥形瓶瓶底炸裂。
(2)红磷燃烧的化学方程式是4P＋5O22P2O5 。
(3)用B装置进行实验时，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右(填“左”或“右”)偏转。该反应遵守(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是反应生成的气体逸散到空气中，使左盘质量减轻。
(4)请从微观角度解释质量守恒定律的本质原因化学反应前后各原子的种类、个数、质量不变。
(5)通过对以上两个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行实验。
四、计算题(第28小题3分，第29小题7分，共10分)
28．已知反应：A＋B→C。若将7 gA和2 gB或4 gA和7 gB混合，在一定条件下充分反应后，均可以得到6 gC。若A和B的混合物的质量为9 g，充分反应后得到7.5 gC，则此混合物中A的质量可能是__5__g和__6.5__g。
29．把干燥的高锰酸钾固体50 g装入大试管中，加热制取氧气。待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量得剩余物质的质量为45.2 g。计算：(标准状况下氧气的密度为1.43 g/L)
(1)反应后生成多少克氧气？生成的氧气在标准状况下的体积是多少？
解：反应后生成O2的质量为50 g－45.2 g＝4.8 g，在标准状况下的体积为4.8 g1.43 g/L≈3.36 L。
(2)45.2 g剩余物中含有哪些物质？各是多少？
解：设参加反应的KMnO4的质量为x，反应后生成K2MnO4的质量为y，生成MnO2的质量为z。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
　316　　　　197　　　87　　 32
　 x　　　　　y　　　　z　　 4.8 g
31632＝x4.8 g　x＝316×4.8 g32＝47.4 g　　19732＝y4.8 g　y＝197×4.8 g32＝29.55 g
8732＝z4.8 g　z＝87×4.8 g32＝13.05 g　　反应后剩余KMnO4质量为50 g－47.4 g＝2.6 g
答：45.2 g剩余物中含有KMnO42.6 g，K2MnO429.55g，MnO213.05 g。